Készítette: Tóth Krisztián. Web: http://krissz.hu

Szkandium

21
44.956
3
Sc
4s2
3d1
Szkandium
Alapadatok
Név, vegyjel, rendszám szkandium, Sc, 21
Elemi sorozat átmenetifémek
Csoport, periódus, mező 3, 4, d
Megjelenés ezüstfehér
Atomtömeg 44,955912(6) g/mol
Elektronszerkezet [Ar] 3d1 4s2
Elektronok héjanként 2, 8, 9, 2
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot szilárd
Sűrűség (szobahőm.) 2,985 g/cm³
Sűrűség (folyadék) az o.p.-on 2,80 g/cm³
Olvadáspont 1814 K
(1541 °C, 2806 °F)
Forráspont 3109 K
(2836 °C, 5136 °F)
Olvadáshő 14,1 kJ/mol
Párolgáshő 332,7 kJ/mol
Moláris hőkapacitás (25 °C) 25,52 J/(mol·K)
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet hexagonális
Oxidációs állapotok 3
(gyengén bázikus oxid)
Elektronegativitás 1,36 (Pauling-skála)
Ionizációs energia 1.: 633,1 kJ/mol
Atomsugár 160 pm
Atomsugár (számított) 184 pm
Kovalens sugár 144 pm
Egyéb jellemzők
Mágnesség paramágneses
Elektromos ellenállás (r.t.) (α, poly)
calc. 562 nΩ·m
Hővezetési tényező (300 K) 15,8 W/(m·K)
Hőtágulási tényező (r.t.) (α, poly)
10,2 µm/(m·K)
Young-modulus 74,4 GPa
Nyírási modulus 29,1 GPa
Bulk modulusz 56,6 GPa
Poisson-arányszám 0,279
Brinell-keménység 750 HB
CAS-szám 7440-20-2

A Szkandium bővebb leírása

A szkandium a periódusos rendszer egyik kémiai eleme, rendszáma 21, vegyjele Sc. Ritka fém.

A szkandium ezüstfehér fém, a természetben csak vegyületeiben fordul elő, a szkandiumércek ritka ásványok, melyek Skandináviában és máshol találhatók. Esetenként az ittriummal, lantanidákkal és aktinidákkal együtt a ritkaföldfémek közé sorolják.

Tulajdonságok

Szkandium

A szkandium ritka, kemény, ezüstös színű fém, mely levegő hatására enyhe sárgás-rózsaszínes elszíneződést mutat. Tiszta állapotban nem áll ellen az időjárás hatásainak, és a belőle készült tárgyak híg savakkal történő hosszabb érintkezés hatására tönkremennek. Néhány más reaktív fémhez hasonlóan azonban a szkandiumot sem támadja meg a salétromsav (HNO3) és hidrogén-fluorid (HF) 1:1 arányú elegye.

A szkandium ritka előfordulása nem véletlen. Ebben a rendszámtartományban a termonukleáris reakciók hatására rendszerint sokkal nagyobb mennyiségben keletkeznek páros, mint páratlan rendszámú elemek. Ennek oka, hogy a szén-12-től kezdve ezek az elemek általában a könnyebb elemek hélium-4 atommaggal történő fúziójával jöttek létre. Ezért a szkandium közelében az argon (rendszáma 18), a kalcium (20), a titán (22) és a króm (24) a gyakori, ugyanakkor a páratlan rendszámú elemek, mint a kálium (19), szkandium (21) és vanádium (23) alig keletkeztek, és ezért jóval ritkábban fordulnak elő.