Készítette: Tóth Krisztián. Web: http://krissz.hu

Bróm

35
79.904
±1, 5
Br
4p5
Bróm
Alapadatok
Név, vegyjel, rendszám bróm, Br, 35
Elemi sorozat halogének
Csoport, periódus, mező 17, 4, p
Megjelenés gáz/folyadék: vörösbarna
szilárd: fémesen csillog
Atomtömeg 79.904(1) g/mol
Elektronszerkezet [Ar] 3d10 4s2 4p5
Elektronok héjanként 2, 8, 18, 7
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot folyékony
Sűrűség (szobahőm.) (folyadék) 3,1028 g/cm³
Olvadáspont 265,8 K
(-7,3 °C, 19 °F)
Forráspont 332,0 K
(58,8 °C, 137,.8 °F)
Olvadáshő (Br2) 10,57 kJ/mol
Párolgáshő (Br2) 29,96 kJ/mol
Moláris hőkapacitás (25 °C) (Br2)
75.,69 J/(mol·K)
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet rombos
Oxidációs állapotok ±1, 5
(erősen savas oxid)
Elektronegativitás 2,96 (Pauling-skála)
Ionizációs energia 1.: 1139.9 kJ/mol
Atomsugár 115 pm
Atomsugár (számított) 94 pm
Kovalens sugár 114 pm
Van der Waals-sugár 185 pm
Egyéb jellemzők
Mágnesség nem mágneses
Fajlagos ellenállás 1,68·10-8 Ω·m
Hővezetési tényező (300 K) 0,122 W/(m·K)
Hangsebesség (20 °C) ? 206 m/s
CAS-szám 7726-95-6

A Bróm bővebb leírása

A bróm (nyelvújításkori magyar nevén: büzeny) a periódusos rendszer VII. csoportjába, a halogéncsoportba tartozó kémiai elem. Vegyjele Br, rendszáma 35. Barna színű, maró, mérgező folyadék. Nem éghető. Nagy reakcióképessége miatt a természetben nem fordul elő elemi állapotban, vegyületei a bromidok főleg a tengerekben találhatók meg. Neve a görög bromosz (=bűz) szóból ered, mivel szaga sokkal kellemetlenebbnek bizonyult, mint a klóré vagy a jódé.

Története

A bróm felfedezése Antoine Jérôme Balard nevéhez kötődik (1826). Előtte Liebig is előállította, de ő a jód és a klór közös vegyületének tartotta. Kémiailag tisztán először Jean Stas állította elő desztillációval.

Jellemzői

Bróm minta

A bróm az egyetlen nemfémes folyékony-halmazállapotú elem a periódusos rendszerben. Kétatomos molekulákat képez (Br2) melyek viszonylag gyenge kovalens kötéssel kapcsolódnak egymáshoz. Elemi állapotban vörösbarna színű, maró, a klórhoz hasonló szagú mérgező folyadék. Forráspontja alacsony (58 °C) ezért szobahőmérsékleten is igen erősen párolog. A klórhoz hasonló, de annál kevésbé reakcióképes. Erélyes oxidálószer. Elektronegativitása nagy, a klórnál kisebb a jódnál viszont nagyobb. Könnyen egyesül aminokkal, alkénekkel és fenollal, úgyszintén az aromás szénhidrogénekkel, keton-okkal és szerves savakkal az addíciós és szubsztitúciós reakciók lévén. A száraz, vizet nem tartalmazó bróm a fémek közül csak az alumíniummal, a titánnal és a higannyal egyesül közvetlenül. Oxidálja a jodidokat, jód és bromid-ion keletkezése közben:

\mathrm{2I^- + Br_2 \Rightarrow 2Br^- + I_2}\,\!
Jodid-ion reakciója elemi Brómmal bromid-ion és elemi Jód keletkezése közben.

Kimutatása

Kimutatására ezüst-nitrát (AgNO3) oldatot használnak, mellyel oldhatatlan, sárgás-fehér ezüst-bromid (AgBr) csapadékot ad :

\mathrm{Ag^+ + NO_3^- + Br^- \Rightarrow AgBr + NO_3^-}\,\!
Ezüst-ion reakciója bromid-ionnal ezüst-bromid keletkezése közben. /a nitrát-ion nem vesz részt a reakcióban, oldatban marad, mivel minden nitrát vízben nagyon könnyen oldódik./

Oxidációs száma

Vegyületeiben az oxidációs száma -1 és +7 között változhat, de leggyakoribb a -1-es (a bromidokban).

Előfordulása, előállítása, vegyületei

Megtalálható a tengerekben bromidok formájában. Előállítható bromidokból savanyú közegben történő oxidálással:

\mathrm{4HBr + MnO_2 \Rightarrow Br_2 + MnBr_2 + 2H_2O}\,\!

esetleg bromidokból felszabadítható klórgázzal:

\mathrm{2Br^- + Cl_2 \Rightarrow Br_2 + 2Cl^-}\,\!

Gyakoribb vegyületei:

AlBr3 alumínium-bromid
NH4Br ammónium-bromid
BrF5 bróm-pentafluorid
BrF3 bróm-trifluorid
CBr4 tetrabróm-metán
HBr hidrogén-bromid
FeBr3 vas(III)-bromid
LiBr lítium-bromid
PBr5 foszfor-pentabromid
PBr3 foszfor-tribromid
KBr kálium-bromid
KBrO3 kálium-bromát
AgBr ezüst-bromid
NaBr nátrium-bromid
NaBrO3 nátrium-bromát
BrF bróm-monofluorid

Felhasználása

  • gyógyszeripar
  • fényképezőipar

Élettani tulajdonságai

Erősen mérgező
Maró hatású
Környezetszennyező

Az elemi bróm nagyon veszélyes méreg, tüdővizenyőt, az elemi és a vegyületekben található bróm pedig férfiaknál impotenciát okoz. Vegyületeit nyugtatónak alkalmazzák a gyógyszeriparban.

Óvintézkedések

A sérültet friss levegőre kell vinni, illetve etil-alkoholt kell belélegeztetni. Lenyelés esetén a sérülttel itassunk tejet, esetleg végezzünk gyomormosást, ha eszméletét vesztette alkalmazzunk mesterséges lélegeztetést és minél gyorsabban hívjunk orvost.

Forrás

  • Dr. Makkay Ferenc Kémiai kislexikon [Kriterion könyvkiadó]